El procés de cavitació
La pressió en el moment de la vaporització del líquid és la pressió de vaporització (pressió de vapor saturada) del líquid. La mida de la pressió de vaporització del líquid està relacionada amb la temperatura. Com més alta sigui la temperatura, més intens serà el moviment molecular i més gran serà la pressió de vaporització. La pressió de vaporització d'aigua neta de temperatura normal de 20 "C és de 233,8Pa (0,0238kgf / cm2) i la pressió de vaporització de 100 ℃ aigua és de 101 296 Pa (1.033 kgf / cm2). Per tant, quan la pressió de 20 temperature temperatura normal l’aigua baixa fins a 233,8 Pa, es va començar a vaporitzar Es pot veure que la pressió a una temperatura determinada és un factor extern que afavoreix la vaporització dels líquids.
A una certa temperatura, quan la pressió es redueix a la pressió de vaporització a aquesta temperatura, el líquid genera bombolles plenes de gas, que són la causa principal de la cavitació. L’aire o altres bombolles descompostes del líquid tenen diferents efectes sobre la cavitació que les bombolles de vapor.
Les bombolles generades durant la cavitació, quan flueixen a alta pressió, disminueixen de volum i fins i tot esclaten. Aquest fenomen de bombolla que desapareix en el líquid causat per l’augment de la pressió s’anomena col.lapse de les bombolles.
https://www.wxxjyby.com/